浓硫酸没有漂白性，目前所学只有二氧化硫有。浓硫酸具有的性质是吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。这些性质是稀硫酸所没有的，原因是浓硫酸中H2SO4型体存在，单个分子上的羟基、硫氧双键，分别决定浓硫酸具有以上性质，而稀硫酸中不过是H+、SO42-，H+导致稀硫酸有酸性，但水溶液中的SO42-十分稳定...

C SO3，没有漂白性，即使溶于水，得到的是H2SO4，浓硫酸会使物质炭化，不会漂白；稀硫酸更不会漂白了 如果C是SO2，那么就选择C ABD都是因为强氧化性，造成的漂白性 SO2是因为与品红形成加合物，而有了漂白性。

不是所有强酸都有漂白性，只有具强氧化性的强酸才可以，如浓硫酸和等，原理就是把有色物质氧化为无色物质。

SO2具有漂白性，能使品红等有机色质褪色，Cl2也具有漂白性，能使品红溶液褪色，但等物质的量的SO2和 Cl2通入品红溶液却不能使之褪色。因为SO2和 Cl2反应生成了盐酸和稀硫酸，失去了漂白作用。

氧化性、漂白性 -- 强氧化性质、漂白性用途-- 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存 隔绝空气,密封保存 隔绝空气,远离易燃物,密封保存五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱或苏打 小苏打色、态 白色固体 细小的白色晶体水溶性 易溶于水 易溶于水,但比Na2CO3溶解度小热稳定性 受热不分解 2...

加热，亚硫酸分解的二氧化硫具有漂白性，用有色布条检验

故B错误；C．硫酸酸性比亚硫酸强，由于S元素的化学家分别为+6价、+4价，之间没有中间价态，与亚硫酸钠不发生氧化还原反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现酸性，故C错误；D．稀硫酸具有氧化性，由H+表现，具有氧化性，主要有NO3-表现，二者都具有氧化性，故D正确．故选D．

【实验操作及现象】①品红溶液遇碳酸钠溶液褪色，当加入稀硫酸时，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液变红色，如果二氧化碳具有漂白性，则红色溶液会逐渐褪色，实际上溶液不褪色，说明二氧化碳没有漂白性；品红溶液遇亚硫酸钠溶液褪色，当加热稀硫酸时，稀硫酸和亚硫酸钠反应导致溶液酸性增强，溶液变红色，...

②SO 2 具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色。同时SO 2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色。③由于SO 2 在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，所以试剂瓶中压强会逐渐增大，因此试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。（2）①如果过量，则会生成铜。所以分次加入能确保所有的...

(1)2Cl 2 ＋2Ca(OH) 2 =CaCl 2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H 2 O(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否含有Cl 2 ，排除Cl 2 干扰　②白雾中混有SO 2 ，SO 2 可与酸化的AgNO 3 反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO 4 　②SO 2 ＋Cl 2...