不存在

没有的

稀有气体最外层已经达到稳定结构，所以一般不需要再与其它离子或原子化合，所以不含共价键。

稀有气体。稀有气体是单原子分子，即一个分子是由一个原子构成的，不存在共价键。共价键（covalentbond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。

不属于。稀有气体是单个原子组成的物质，它没有共价键。共价分子就是组成原子间是通过共价键结合的分子，而分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体的物质。共价分子只是通过共价键结合，分子晶体还包括了范德华力和氢键。希望对你有所帮助 ...

稀有气体不能形成共价键，这是错误的，稀有气体元素可以采取轨道杂化与卤素原子形成共价键，这种情况下，并不是我们所常见的8电子结构，不过具有恢复8电子结构的趋势，例如XeF2，XeF4和XeF6在常温下都是稳定的，卤素原子与稀有气体原子间形成共价键，价层电子分别是10个、12个和14个，分子结构分别为直线型...

因为1.稀有气体外围电子是蛮电子的,已经达到了稳定结构,不需要化学键来维持稳定,所以没有化学键 2.稀有气体都是单原子的,单原子是没有共用电子对的,所以没有共价键,这也是由于它的外围电子轨道已经满了,很稳定决定的 所以稀有气体分子中为什么不存在化学健 ...

Bacl2为离子化合物，且结构式【cl】-Ba2+【cl】-（氯有8个电子），不含共价键。稀有气体为单原子分子，不含共价键。

稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间存在共价键，故B错误；C、二氧化碳分子中C与O之间形成2对共用电子对，则二氧化碳分子的结构式：O═C═O，故C正确；D、MgF2中活泼金属与活泼非金属之间形成的是离子键，H2O2中两种非金属原子间形成共价键，所以二者含有的化学键类型不同，故D错误．故选C．

不可能存在离子键，又因为稀有气体最外层已经饱和，不可能构成共有电子对，而这东西是构成共价键的必要条件。而这个金属键就更不可能了，一来是这种键只存在于金属里，二来构成这种键的必要条件：自由电子显然稀有气体无法提供。综上所述，稀有气体里是没有化学键的。呵呵，反证法不知你还满不满意～...