在比较相同浓度的不同溶液中某离子浓度的大小时，首先要明确电离程度和水解程度的关系。题目实际考察的是电离程度大于水解程度，以及水解平衡的影响等问题。首先，需要分类原物质电离出的NH4+的多少，可以分为三批进行讨论。第一类是(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2CO3；第二类是NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4...

血钾浓度测定是临床生物化学检验中的重要项目，它对于评估患者体内电解质平衡状态、诊断相关疾病如高钾血症或低钾血症具有关键作用。检测通常通过采集静脉血样本，运用生化分析仪等设备，采用离子选择电极法或火焰光度法等技术，精确测量血清中钾离子的浓度。正常范围依据实验室标准有所不同，但大致在3.5-5.5mmol/L之间。及时准确的血钾浓度测定有助于医生制定合理的治疗方案，保障患者健康。北京索莱宝科技有限公司（Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.）是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京，并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完善的售后服务确立了“Solarbio”良好的品牌...

1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。情况一：溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的 ＞ 有抑制...

不同溶液中同一离子浓度的比较要根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。一、举例 在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4＋）浓度的大小：铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4）。二、混合溶液中各离子浓度的比较 这个要进行综合分析，如电离因素，水解...

因此，溶液中的离子浓度大小顺序为C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)。这里需要注意的是，水的电离极其微弱，故C(CH3COO-)>C(OH-)。水解平衡理论则适用于强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，如NaAC。NaAC溶液呈碱性，氢氧根离子主要由AC-的水解产生。同时，水也会极其微弱地电离。因此，[OH-]远大于...

3＞1＞2 NH4++H2O=NH3+H3O+铵根水解是一个平衡反应，产物有H+。3中，HSO4-会电离出H+，就会抑制NH4+水解，2中，CH3COO-水解产生OH-，会促进NH4+水解。1中既无促进又无抑制

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性...

溶液中离子浓度大小的比较如下：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及...

1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。2、 酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生...

一．电离平衡理论（弱电解质,基本上是不能发生水解的物质）1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式：CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH...

答案：在CH3COONH4溶液中，离子浓度大小比较为：c = c > c = c。解释：1. 离子来源与性质：CH3COONH4是强酸弱碱盐，可以解离为CH3COO-和NH4+离子。其中，CH3COO-是弱酸根离子，会部分水解生成OH-；而NH4+是弱碱阳离子，会部分水解生成H+。2. 水解程度比较：在CH3COONH4溶液中，由于醋酸根和铵根的...