次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的物质一般具有氧化性。2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）...

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次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸 高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除...

次氯酸氧化性较强，一般同浓度下含氧酸中的非氢氧元素的化合价越低，则氧化性越强，如亚硫酸强于硫酸(指同浓度下，稀的亚硫酸可氧化硫化氢而稀硫酸不能)；亚强于等。

然而次氯酸Cl+1价，亚氯酸是+3价，虽然有反馈派键，但是亚氯酸中氯的形式电荷略高于次氯酸，氧化性略强

亚氯酸(HCLO2)和次氯酸（HCLO）的氧化性体现在氯原子的化合价上，亚氯酸中氯的化合价为+3价，次氯酸中的氯的化合价为+1价，都具有强氧化性，但是氧化还原后都是被还原成-1价，亚氯酸中氯得到四个电子，次氯酸中的氯才得到一个电子，很显然，亚氯酸的氧化性强于次氯酸。

氧化性：亚氯酸氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，也比次氯酸强。HClO2>HClO>HClO3>HClO4 至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。

以上氧化性排列：高溴酸>次氯酸>亚氯酸>高碘酸>氯酸>高氯酸 第一组次氯酸强，第二组高溴酸强。

高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。

亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。(1)制备 ①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 ②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐 2ClO2 + ...

不对的,你的说法是正确的!相对于氯的含氧酸而言!