次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的物质一般具有氧化性。2、处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)...
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次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸 高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除...
次氯酸氧化性较强,一般同浓度下含氧酸中的非氢氧元素的化合价越低,则氧化性越强,如亚硫酸强于硫酸(指同浓度下,稀的亚硫酸可氧化硫化氢而稀硫酸不能);亚强于等。
然而次氯酸Cl+1价,亚氯酸是+3价,虽然有反馈派键,但是亚氯酸中氯的形式电荷略高于次氯酸,氧化性略强
亚氯酸(HCLO2)和次氯酸(HCLO)的氧化性体现在氯原子的化合价上,亚氯酸中氯的化合价为+3价,次氯酸中的氯的化合价为+1价,都具有强氧化性,但是氧化还原后都是被还原成-1价,亚氯酸中氯得到四个电子,次氯酸中的氯才得到一个电子,很显然,亚氯酸的氧化性强于次氯酸。
氧化性:亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强。HClO2>HClO>HClO3>HClO4 至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。
以上氧化性排列:高溴酸>次氯酸>亚氯酸>高碘酸>氯酸>高氯酸 第一组次氯酸强,第二组高溴酸强。
高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。氧化性是指得到电子的能力强弱,从高氯酸到次氯酸,氯上所带的正电荷都不会超过+1(化合物中的“电中性”原理),羟基氧的吸电子能力依次增强,所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。
亚氯酸(HCLO2)氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时,它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定,容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。(1)制备 ①ClO2在水中分解:2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 ②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐 2ClO2 + ...
不对的,你的说法是正确的!相对于氯的含氧酸而言!